Quy trình điều chế SO2 bao gồm điều chế trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp. Hãy cùng Eogas tìm hiểu chi tiết về từng phương pháp nhé!
Đặc tính của SO2 là chất khí không màu, có mùi hắc nhẹ, tan được trong nước và nặng hơn không khí.
Trong phòng thí nghiệm, Điều chế SO2 bằng phương pháp đẩy không khí. Điều chế SO2 bằng cách cho muối Sunfit tác dụng với axit mạnh như HCl, H2SO4.
Cụ thể Điều chế SO2 như sau:
PTHH: Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + SO2
Trong đó: Na2SO3 là: Natri Sunfit; HCl: Axit Clohidric, NaCl: Natri Clorua
Hoặc phương pháp thu được SO2 trong phòng thí nghiệm theo phương trình sau:
PTHH: Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + SO2
Trong đó: H2SO4 là: Axit Sunfuric và Na2SO4 là Natri Sunfat
Bên cạnh đó, khí SO2 còn được điều chế bằng cách cho Cu tác dụng với H2SO4 đặc.
PTHH: Cu + 2H2SO4đặc → CuSO4 + SO2 + 2H2O
Trong đó, CuSO4 là: Đồng (II) Sunfat
- Điều chế SO2: Đốt cháy lưu huỳnh:
PTHH: S + O2(to) → SO2
- Đốt cháy Hidro Sunfua H2S trong môi trường có oxi dư
PTHH: 2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2
- Cho kim loại phản ứng với axit H2SO4 đặc nóng
PTHH: Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O
- Đốt cháy mẫu quặng pirit sắt
PTHH: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
Trong đó, FeS2 là: Pirit sắt, Fe2O3: Sắt (III) Oxit
Cách 1: Dùng dung dịch Brom - Br2: khí SO2 sẽ làm nhạt màu đỏ nâu của dung dịch Br2
PTHH: SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr
Trong đó: HBr là Hidro Brom
Cách 2: dung dịch KMnO4: SO2 làm màu dung dịch thuốc tím bị nhạt đi
PTHH: 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
Trong đó: KMnO4 là Kali pemanganat, K2SO4 là Kali Sunfat, MnSO4: Mangan Sunfat
Cách 3 Điều chế SO2: Sử dụng dung dịch H2S: Sản phẩm thu được là bột màu vàng
PTHH: SO2 + 2H2S → 3S↓ + 2H2O
Cách 4: Dùng dung dịch I2: Khí SO2 làm dung dịch I2 nhạt màu vàng
PTHH: SO2 + I2 + 2H2O → H2SO4 + 2HI
Cách 5: Dùng dung dịch Ca(OH)2 dư: SO2 sẽ làm cho nước vôi trong bị vẩn đục
PTHH: SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3↓ + H2O
Điều chế SO2: Phương trình SO2 phản ứng với KMnO4 thuốc tím là:
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O —->2H2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4
khí SO2 làm mất màu của dung dịch nước Brom Br2, phương trình như sau:
SO2 + Br2 + 2H2O —-> H2SO4 + 2Hbr
Để phân biệt 2 chất này mà không dùng thuốc thử, ta có thể sử dụng cánh hoa hồng để nhận biết chúng.
Khí SO2 được biết như một chất khử mạnh khi số oxi hóa của lưu huỳnh (S) đang ở mức +4 có thể lên đến mức cao nhất+6 khi thích hợp. Cánh hoa hồng chứa chất red rose pigment chính đóng vai trò làm yếu tố quan trọng để thay đổi số oxi hóa của S. Chất này tạo nên màu đỏ cho cánh hoa hồng.
Điều chế SO2: Khi gặp khí SO2, chúng sẽ nhanh chóng bị oxi hóa biến thành dạng reduced pigment có màu trắng.
Thông qua quan sát hiện tượng chúng ta dễ dàng nhận ra được đâu là khí SO2. Và khí CO2 đặc biệt không làm mất màu cánh hoa hồng.
Nhu cầu sử dụng khí SO2 cho đa dạng mục đích làm cho việc điều chế SO2 trở nên phổ biến. Để mua được các loại bình khí SO2 tinh khiết, có nguồn gốc rõ ràng, bạn hãy chọn Eogas.
Điều chế SO2: Nếu quý khách có nhu cầu mua sản phẩm, hãy liên hệ với Eogas ngay nhé
Bên cạnh đó, chúng tôi còn kinh doanh đa dạng lĩnh vực ngành kh. Bao gồm:
Nếu quý khách có nhu cầu mua khí công nghiệp với nhiều mục đích khác nhau giá rẻ, chất lượng, độ tinh khiết cao, vui lòng liên hệ về:
Địa chỉ: Số 15, Khối phố Nguyên Khê, Xã Nguyên Khê, Huyện Đông Anh, Thành phố Hà Nội.
Điện thoại: 0243 204. 7019/ 0888.693.336
Facebook: Công ty TNHH Eogas
Link nội dung: https://appstore.edu.vn/dieu-che-so2-trong-phong-thi-nghiem-a68554.html